9 rozdielov medzi organickými a anorganickými zlúčeninami

Chémia je vedná disciplína, ktorej predmetom štúdia je zloženie hmoty a reakcie, ktoré spôsobujú ich interakcie. Hoci existujú veľmi odlišné typy chémie v závislosti od predmetu štúdia predmetného odvetvia, tradične sa rozlišuje medzi organickým a anorganickým..

ale, Aké sú rozdiely medzi typmi chémie, ale priamo medzi typmi študovaných zlúčenín? V tomto článku analyzujeme hlavné rozdiely medzi organickými a anorganickými zlúčeninami.

• Odporúčaný článok: "11 druhov chemických reakcií"

Chemické zlúčeniny

Predtým, než uvidíme, aké sú rozdiely medzi nimi, stručne definujeme jednotlivé pojmy.

V prvom rade chápeme ako chemickú zlúčeninu všetok materiál alebo produkt, ktorý je výsledkom interakcie a kombinácie dvoch alebo viacerých prvkov. Existuje mnoho rôznych typov chemických zlúčenín, ktoré možno klasifikovať podľa rôznych kritérií, ako sú napríklad prvky, ktoré ju konfigurujú, alebo spôsob, akým dochádza k jej spojeniu. Medzi nimi sa vyskytuje jedna z najzákladnejších delení medzi organickými a anorganickými zlúčeninami.

• Súvisiaci článok: "4 rozdiely medzi organickou a anorganickou chémiou"

Organické zlúčeniny sú všetky tie zlúčeniny, ktoré sú súčasťou živých bytostí alebo ich zvyškov, na báze uhlíka a jeho kombinácie s inými špecifickými prvkami.

Čo sa týka anorganických zlúčenín, je to tak tie, ktoré nie sú súčasťou živých organizmov, hoci môžu nájsť akýkoľvek prvok periodickej tabuľky (vrátane uhlíka v niektorých prípadoch). V obidvoch prípadoch ide o zlúčeniny, ktoré sú v prírode prítomné alebo syntetizované v laboratóriu (najmä anorganické)..

Rozdiely medzi organickými a anorganickými zlúčeninami

Organické látky a anorganické látky majú veľkú podobnosť, ale majú aj výrazné prvky, ktoré umožňujú ich rozlíšenie. Nižšie sú uvedené niektoré z hlavných rozdielov.

1. Prvky, ktoré zvyčajne konfigurujú každý typ zlúčeniny

Jedným z rozdielov medzi organickými a anorganickými zlúčeninami je výraznejší a zároveň ľahšie pochopiteľný typ prvkov, ktoré sú ich súčasťou.

V prípade organických zlúčenín sú založené hlavne na uhlíku a ich kombinácii s inými prvkami. Zvyčajne sú tvorené uhlíkom a vodíkom, kyslíkom, dusíkom, sírou a / alebo fosforom.

Na druhej strane môžu byť anorganické zlúčeniny tvorené akýmkoľvek prvkom periodickej tabuľky, aj keď nebudú založené na uhlíku (hoci v niektorých prípadoch môžu obsahovať uhlík, ako napríklad oxid uhoľnatý)..

2. Typ hlavného spojenia

Všeobecným pravidlom je, že všetky alebo takmer všetky organické zlúčeniny sú tvorené spojením atómov kovalentnými väzbami. V anorganických zlúčeninách prevládajú iónové alebo kovové väzby, aj keď sa môžu objaviť aj iné typy väzieb.

3. Stabilita

Ďalší rozdiel medzi organickými a anorganickými zlúčeninami sa nachádza v stabilite zlúčenín. Zatiaľ čo anorganické zlúčeniny majú tendenciu byť stabilné a nepodliehajú väčším modifikáciám, pokiaľ nenastanú viac alebo menej silné chemické reakcie, organické zlúčeniny sa ľahko destabilizujú a rozkladajú..

4. Zložitosť

Aj keď je možné, aby anorganické zlúčeniny tvorili komplexné štruktúry, zvyčajne si zachovávajú jednoduchú organizáciu. Organické zlúčeniny však majú tendenciu tvoriť dlhé reťazce rôznej zložitosti.

5. Tepelná odolnosť

Ďalší rozdiel medzi organickými a anorganickými zlúčeninami sa nachádza v množstve tepla potrebného na vyvolanie zmeny, ako je fúzia. Organické zlúčeniny sú ľahko ovplyvnené teplotou, čo vyžaduje relatívne nízke teploty na ich roztavenie. Avšak anorganické zlúčeniny majú tendenciu vyžadovať veľmi vysokú úroveň tepla na vstup do procesu tavenia (napríklad voda nie je varená na sto stupňov Celzia)..

6. Rozpustnosť

Rozpustenie organickej zlúčeniny je zvyčajne veľmi komplikované, pokiaľ nie je k dispozícii špecifické rozpúšťadlo (ako je alkohol) v dôsledku jeho kovalentných väzieb. Väčšina anorganických zlúčenín, pretože v nich prevládajú väzby iónového typu, je však ľahko rozpustná..

7. Elektrické vedenie

Všeobecne platí, že organické zlúčeniny nemajú tendenciu byť elektricky vodivé a izolačné, zatiaľ čo anorganické zložky (najmä kovy) to robia ľahko..

8. Izomér

Izoméria sa týka schopnosti zlúčenín objavovať sa s rôznymi chemickými štruktúrami napriek tomu, že zdieľajú rovnaké zloženie (napríklad rozdielne poradie v reťazci, ktoré tvorí zlúčeninu bude mať za následok zlúčeniny s rôznymi vlastnosťami). Aj keď sa môže vyskytovať v organických aj anorganických zlúčeninách, je v prevažnej miere prevláda v ich pôvodnej tendencii vytvárať reťazce spojených atómov..

9. Rýchlosť reakcie

Chemické reakcie v anorganických zlúčeninách bývajú rýchle a nevyžadujú zásah iných prvkov ako reaktantov. Proti chemickým reakciám anorganických zlúčenín majú premenlivú rýchlosť a môžu vyžadovať prítomnosť externých prvkov na spustenie alebo pokračovanie reakcie, napríklad vo forme energie..