5 druhov chemických väzieb tak skladá materiál

Bunky nášho tela, vzduchu, vody, rôznych minerálov ... každý z prvkov, ktoré nás obklopujú sú vytvorené z rôznych typov atómov a molekúl. Tieto častice sú základnou jednotkou hmoty a navyše slúžia na pochopenie toho, koľko biologických procesov týkajúcich sa neurovied, ako je depolarizácia, sa vyskytuje..

Aby sme však vytvorili niečo také zložité ako živý organizmus alebo rôzne zlúčeniny alebo materiály, ktoré pozorujeme v našom každodennom živote, je potrebné, aby boli atómy nejakým spôsobom zoskupené a prepojené. Z chémie sa študovalo zloženie hmoty, vrátane prvkov, ktoré umožňujú prepojenie rôznych atómov. Ide o tzv. Chemické väzby.

V tomto článku Pozrime sa, aké sú hlavné typy chemických väzieb v prírode.

• Súvisiaci článok: "15 druhov energie: čo sú to?"

Chemická väzba

Je to chápané chemickou väzbou interakcia alebo sila, ktorá vytvára dva alebo viac atómov na udržanie spojenia na základe prenosu elektrónov medzi oboma.

Elektróny najvzdialenejších vrstiev atómu sú priťahované elektrickým nábojom, ktorý atómy, ktoré ho obklopujú, konkrétne jeho jadro. A hoci sa jadrá navzájom odpudzujú tým, že majú kladný náboj, elektróny (negatívne nabité) každého atómu sú priťahované jadrom druhého.

V závislosti od polohy elektronegativity alebo obtiažnosti ionizácie atómu a elektronickej stability, ktorú každý atóm už má, je možné, že sila príťažlivosti medzi elektrónom a jadrom zabraňuje odpudzovaniu medzi atómami. Vytvorí sa chemická väzba, v ktorej jeden z atómov stratí elektróny a druhý ich získa, čím sa dosiahne konečný stav, v ktorom súbor dvoch atómov dosiahne stabilnú úroveň elektrického náboja.

• Súvisiaci článok: "9 postulátov Daltonovej atómovej teórie"

Hlavné typy chemických väzieb medzi atómami

Nižšie môžete vidieť, aké sú tri hlavné typy chemických väzieb, ktorými sa rôzne atómy spájajú, aby vytvorili rôzne molekuly. Jedným z hlavných rozdielov medzi nimi sú typy atómov ktoré sa používajú (kovové a / alebo nekovové, pričom sú kovové málo elektronegatívne a nekovové) \ t.

1. Iónová väzba

Iónový je jedným z najznámejších typov chemických väzieb, je to ten, ktorý je tvorený, keď sa spája kov a nekov (sú to komponenty s malou elektronegativitou s jedným s množstvom).

Najvzdialenejší elektrón kovového prvku bude priťahovaný jadrom nekovového prvku, druhý elektrón odovzdá prvému. Vytvárajú sa stabilné zlúčeniny, ktorých spojenie je elektrochemické. V tomto spoji sa nekovový prvok stáva aniónom pri konečnom zápornom nabití (po prijatí elektrónu), zatiaľ čo kovy sa stávajú pozitívne nabitými katiónmi.

Typický príklad iónovej väzby sa nachádza v soli alebo v kryštalizovaných zlúčeninách. Materiály vytvorené týmto typom spojenia majú tendenciu potrebovať veľké množstvo energie na ich roztavenie a sú zvyčajne tvrdé, hoci sa dajú ľahko stlačiť a zlomiť. Všeobecne majú tendenciu byť rozpustné a môžu sa ľahko rozpustiť.

2. Kovalentné väzby

Kovalentná väzba je typ väzby, vyznačujúci sa tým, že dva atómy, ktoré majú byť spojené, majú podobné alebo dokonca identické elektronegatívne vlastnosti. Kovalentná väzba znamená, že oba atómy (alebo viac, ak je molekula tvorená viac ako dvoma atómami) zdieľajú elektróny navzájom, bez straty alebo získania množstva..

Tento typ väzieb je ten, ktorý je zvyčajne súčasťou organickej hmoty, ako napríklad ten, ktorý konfiguruje náš organizmus a je stabilnejší ako iónové.. Teplota topenia je nižšia, do tej miery, že mnohé zlúčeniny sú v kvapalnom stave a nie sú zvyčajne vodiče elektriny. V kovalentných väzbách nájdeme niekoľko podtypov.

Nepolárna alebo čistá kovalentná väzba

Vzťahuje sa na typ kovalentnej väzby, v ktorej sú dva prvky spojené s rovnakou úrovňou elektronegativity a ktorých spojenie nespôsobuje, že jedna zo strán stratí alebo získa elektróny, sú atómami toho istého prvku. Napríklad vodík, kyslík alebo uhlík sú niektoré prvky, ktoré môžu byť pripojené k atómom toho istého prvku, aby vytvorili štruktúry. Nie sú rozpustné.

Polárna kovalentná väzba

V tomto type kovalentnej väzby, v skutočnosti najbežnejšie, atómy, ktoré sa spájajú, majú rôzne prvky. Obidve majú podobnú elektronegativitu aj keď nie sú identické, takže majú rôzne elektrické náboje. Ani v tomto prípade nie sú elektróny stratené v niektorom z atómov, ale zdieľajú ich.

V rámci tejto podskupiny nájdeme aj bipolárne kovalentné väzby, v ktorých je atóm donoru, ktorý zdieľa elektróny a iné alebo iné receptory, ktoré majú prospech z uvedeného začlenenia..

Z tohto typu spojenia sa vytvárajú veci, ktoré sú pre nás ako základné a nevyhnutné pre vodu alebo glukózu.

3. Kovové spojenie

V kovových väzbách sú navzájom spojené dva alebo viac atómov kovových prvkov. Toto spojenie nie je spôsobené príťažlivosťou medzi dvoma atómami navzájom, ale katiónom a elektrónmi, ktoré boli ponechané voľné a cudzie, čo z neho robí takú vec. Rôzne atómy konfigurujú sieť okolo týchto elektrónov, pričom vzory sa opakujú. Tieto štruktúry sa javia ako pevné a konzistentné prvky, deformovateľný, ale ťažko rozbitý.

Tento typ spojenia je tiež spojený s elektrickou vodivosťou kovov, pretože ich elektróny sú voľné.

Chemické väzby medzi molekulami

Hoci hlavné chemické väzby sú tie predchádzajúce, Na úrovni molekuly nájdeme iné spôsoby. Niektoré z hlavných a najznámejších sú nasledujúce.

4. Van der Waalsovými silami

Tento typ spojenia sa vyskytuje medzi symetrickými molekulami a pôsobí ako funkcia príťažlivosti alebo odpudzovania medzi molekulami alebo interakcie iónov s molekulami. V rámci tohto typu odborov môžeme nájsť spojenie dvoch permanentných dipólov, dva dipóly indukované alebo medzi permanentným a indukovaným dipólom

5. Vodíkový mostík alebo vodíkový mostík

Tento typ väzby medzi molekulami je interakciou medzi vodíkom a iným prvkom s vysokou polaritou. V týchto spojeniach má vodík kladný náboj a je priťahovaný polárnymi elektronegatívnymi atómami, generovanie interakcie alebo mosta medzi oboma. Uvedený zväzok je značne slabý. Príklad sa nachádza v molekulách vody.

Bibliografické odkazy:

• Chamizo J. A. (2006). Chemické modely, Chemical Education, 17, 476-482.

• García, A.; Garritz; A. a Chamizo, J.A ... (2009). Chemical Link Konštruktivistický prístup k jeho výučbe.